Különbség A Vas és A Vas Között

2024 Szerző: Mildred Bawerman | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-16 08:39

Fő különbség - Vas vs Vas

A vas a földön az egyik legelterjedtebb fémelem, és a vas (Fe ²⁺) és a vas (Fe ²⁺) az vas vas két oxidációs formája, amelyek között elektronkonfigurációjuk alapján különbség van. A vasnak +2 oxidációs állapota van és a vas +3 oxidációs állapota. Más szavakkal, két stabil ion egy szülői elemből. A legfontosabb különbség e két ion között az elektronkonfigurációjuk. A vasion keletkezik a 2d-elektronok eltávolításával a vasatomból, míg a vasion a 3d-elektronok eltávolításával a vasatomból. Ez különböző kémiai tulajdonságokat, savasságbeli különbségeket, reakcióképességi mágneses tulajdonságokat és különböző színeket ad a kémiai komplexekben és oldatokban.

Mi az a vas?

A vas vas oxidációs állapota +2; két 3-héjú elektron eltávolításával képződik egy semleges vasatomból. A vas-vas képződésében a 3d-elektronok változatlanok maradnak, a kapott ionnak mind a hat d-elektronja van. A vasion paramágneses, mert a legkülső héjban párosítatlan elektronok vannak. Bár páros számú d-elektronja van, amikor öt d-pályára töltődnek fel, néhány elektron párosítatlan marad az ionban. De amikor más ligandumokkal kötődik, akkor ez a tulajdonság megváltoztatható. A vasionok viszonylag bázikusabbak, mint a vasionok.

Mi az a Ferric?

A vasvas oxidációs állapota +3; két 3-héjú elektron és egy d-elektron eltávolításával képződik egy semleges vasatomból. A vasvas külső héjában 5d-elektron van, és ez az elektronkonfiguráció viszonylag stabil a félig kitöltött pályák extra stabilitása miatt. A vasionok savasabbak, mint a vasionok. A vasionok bizonyos reakciókban oxidálószerként működhetnek. Például a jodid ionjait sötétbarna oldattá oxidálhatja, ha jódot tartalmaz.

2Fe ³⁺ _(aq) + 2I ^- _(aq) → 2Fe ²⁺ _(aq) + I _{2 (aq / s)}

Mi a különbség a vas és a vas között?

A vas és a vas jellemzői:

Elektronkonfiguráció:

A vas elektronkonfigurációja;

1s ², 2s ², 2p ⁶, 3s ², 3p ⁶, 4s ², 3d ⁶

Vastartalmú:

A vasvas két elektron (két 3s elektron) eltávolításával képződik a vasatomból. A vas vas d-héjában hat elektron van.

Fe → Fe ²⁺ + 2e

Elektronkonfigurációja 1s ², 2s ², 2p ⁶, 3s ², 3p ⁶, 3d ⁶.

Vas:

Vasvas képződik három elektron (két 3s elektron és egy d-elektron) eltávolításával a vasból. A vasvas öt elektront tartalmaz d-héjban. Ez egy félig kitöltött állapot a d-pályákon, amelyet viszonylag stabilnak tekintenek. Ezért a vasionok viszonylag stabilak, mint a vasionok.

Fe → Fe ³⁺ + 3e

Elektronkonfigurációja 1s ², 2s ², 2p ⁶, 3s ², 3p ⁶, 3d ⁵.

Vízben oldhatóság:

Vastartalmú:

Ha vasionok vannak a vízben, tiszta, színtelen oldatot kap. Mivel a vasvasak vízben teljesen oldódnak. Kis mennyiségű Fe ²⁺ van természetes vízzel.

Vas:

Világosan azonosítható, amikor ferri (Fe ³⁺) ionok vannak a vízben. Mivel színes lerakódásokat hoz létre, jellegzetes ízű a vízben. Ezek az üledékek képződnek, mivel a vasionok vízben nem oldódnak. Elég kellemetlen, ha a vasionokat vízben oldják; az emberek nem használhatják a vasionokat tartalmazó vizet.

Komplex képződés vízzel:

Vastartalmú:

A vasion komplexet képez hat vízmolekulával; hexaaquairon (II) ionnak [Fe (H ₂ O) ₆] ²⁺ _(aq) nevezzük. Halványzöld színű.

Vas:

A vasion komplexet képez hat vízmolekulával; hexaaquairon (III) ionnak [Fe (H ₂ O) ₆] ³⁺ _(aq) nevezzük. Halványlila színű.

De általában vízben tompa sárga színt látunk; ez egy másik hidrokomplex képződése miatt, amely protonokat visz át a vízbe.

Kép jóvoltából: 1. „Vas (II) -oxid” [Public Domain] a Commons-on keresztül 2. Benjah-bmm27 „Vas (III) -oxid-minta” - Saját munka. [Public Domain] a Commonson keresztül