Fő különbség - Vas vs Vas
A vas a földön az egyik legelterjedtebb fémelem, és a vas (Fe 2+) és a vas (Fe 2+) az vas vas két oxidációs formája, amelyek között elektronkonfigurációjuk alapján különbség van. A vasnak +2 oxidációs állapota van és a vas +3 oxidációs állapota. Más szavakkal, két stabil ion egy szülői elemből. A legfontosabb különbség e két ion között az elektronkonfigurációjuk. A vasion keletkezik a 2d-elektronok eltávolításával a vasatomból, míg a vasion a 3d-elektronok eltávolításával a vasatomból. Ez különböző kémiai tulajdonságokat, savasságbeli különbségeket, reakcióképességi mágneses tulajdonságokat és különböző színeket ad a kémiai komplexekben és oldatokban.
Mi az a vas?
A vas vas oxidációs állapota +2; két 3-héjú elektron eltávolításával képződik egy semleges vasatomból. A vas-vas képződésében a 3d-elektronok változatlanok maradnak, a kapott ionnak mind a hat d-elektronja van. A vasion paramágneses, mert a legkülső héjban párosítatlan elektronok vannak. Bár páros számú d-elektronja van, amikor öt d-pályára töltődnek fel, néhány elektron párosítatlan marad az ionban. De amikor más ligandumokkal kötődik, akkor ez a tulajdonság megváltoztatható. A vasionok viszonylag bázikusabbak, mint a vasionok.
Mi az a Ferric?
A vasvas oxidációs állapota +3; két 3-héjú elektron és egy d-elektron eltávolításával képződik egy semleges vasatomból. A vasvas külső héjában 5d-elektron van, és ez az elektronkonfiguráció viszonylag stabil a félig kitöltött pályák extra stabilitása miatt. A vasionok savasabbak, mint a vasionok. A vasionok bizonyos reakciókban oxidálószerként működhetnek. Például a jodid ionjait sötétbarna oldattá oxidálhatja, ha jódot tartalmaz.
2Fe 3+ (aq) + 2I - (aq) → 2Fe 2+ (aq) + I 2 (aq / s)
Mi a különbség a vas és a vas között?
A vas és a vas jellemzői:
Elektronkonfiguráció:
A vas elektronkonfigurációja;
1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2, 3d 6
Vastartalmú:
A vasvas két elektron (két 3s elektron) eltávolításával képződik a vasatomból. A vas vas d-héjában hat elektron van.
Fe → Fe 2+ + 2e
Elektronkonfigurációja 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 3d 6.
Vas:
Vasvas képződik három elektron (két 3s elektron és egy d-elektron) eltávolításával a vasból. A vasvas öt elektront tartalmaz d-héjban. Ez egy félig kitöltött állapot a d-pályákon, amelyet viszonylag stabilnak tekintenek. Ezért a vasionok viszonylag stabilak, mint a vasionok.
Fe → Fe 3+ + 3e
Elektronkonfigurációja 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 3d 5.
Vízben oldhatóság:
Vastartalmú:
Ha vasionok vannak a vízben, tiszta, színtelen oldatot kap. Mivel a vasvasak vízben teljesen oldódnak. Kis mennyiségű Fe 2+ van természetes vízzel.
Vas:
Világosan azonosítható, amikor ferri (Fe 3+) ionok vannak a vízben. Mivel színes lerakódásokat hoz létre, jellegzetes ízű a vízben. Ezek az üledékek képződnek, mivel a vasionok vízben nem oldódnak. Elég kellemetlen, ha a vasionokat vízben oldják; az emberek nem használhatják a vasionokat tartalmazó vizet.
Komplex képződés vízzel:
Vastartalmú:
A vasion komplexet képez hat vízmolekulával; hexaaquairon (II) ionnak [Fe (H 2 O) 6] 2+ (aq) nevezzük. Halványzöld színű.
Vas:
A vasion komplexet képez hat vízmolekulával; hexaaquairon (III) ionnak [Fe (H 2 O) 6] 3+ (aq) nevezzük. Halványlila színű.
De általában vízben tompa sárga színt látunk; ez egy másik hidrokomplex képződése miatt, amely protonokat visz át a vízbe.
Kép jóvoltából: 1. „Vas (II) -oxid” [Public Domain] a Commons-on keresztül 2. Benjah-bmm27 „Vas (III) -oxid-minta” - Saját munka. [Public Domain] a Commonson keresztül
