Főbb különbség - kemény víz vs nehéz víz
A fő különbség a kemény és a nehéz víz között az összetételük, mivel mindkét típus, a „kemény víz” és a „nehéz víz” a vízben két hidrogénatomot és egy oxigénatomot tartalmazó vízre vonatkozik. Ha figyelembe vesszük a nehéz víz molekuláris összetételét, akkor több deutérium atomot tartalmaz, mint hidrogénatomot. A kemény víz molekuláris összetétele megegyezik a normál vízzel, de ásványi összetétele (magnézium-Mg és kalcium - Ca) viszonylag magasabb, mint a lágy vízé.
Mi a nehézvíz?
A vízmolekula két hidrogénatomot és egy oxigénatomot tartalmaz. A hidrogénnek három izotópja van; protium (99,98%), deutérium és trícium. A protiumnak van egy elektronja és egy neutronja. A deutérium magjában az elektron és a proton mellett van egy neutron is. A deutérium kétszer olyan nehéz, mint a leggyakoribb hidrogénatom.
A nehézvíz nagy mennyiségben tartalmaz deutérium atomokat, mint a szokásos hidrogénatom. Ezért molekulatömege és sűrűsége nagyobb, mint a normál vízé. Azt mondják, hogy a nehézvíz sűrűsége 11-szer nagyobb, mint a normál vízé.
A „nehéz víz” történeti mintája, lezárt kapszulába csomagolva.
Mi a kemény víz?
Általában a víz tartalmaz bizonyos mennyiségű ásványi anyagot, például magnéziumot, kalciumot és káliumot. A kemény víz azonban több ásványi anyagot, különösen magnéziumot (Mg) és kalciumot (Ca) tartalmaz, mint a normál víz (lágy víz). Ennek következtében a kemény víz keménysége nagyobb, mint a normál víz keménysége. Ez akkor történik, amikor a felszíni víz a talajon át a talajvízrétegbe áramlik azáltal, hogy az ásványi anyagokat feloldja a szabadon folyó vízben.
A kemény víz nem okoz káros hatást az emberi egészségre, de annyi további problémát okoz, mint például a fehér színű lerakódások hagyása a főző- vagy főzőberendezésekben, a fürdőszoba padlóján és a vízcsövekben.
Mi a különbség a kemény és a nehéz víz között?
A kemény víz és a nehéz víz meghatározása
Nehézvíz: A nehézvíz az atomreaktorokban használt, deutériumatomokat jelentős mértékben tartalmazó víz
Kemény víz: A kemény víz olyan víz, amely érezhetően sok oldott kalcium- és magnéziumsót tartalmaz.
A kemény víz és a nehéz víz tulajdonságai
Fogalmazás
Nehézvíz: A nehézvíz nagy mennyiségben tartalmaz deutériumot (az atomban extra neutron található), mint a normál víz. Mind a hidrogénatomokat, mind a deutérium atomokat tartalmazza, amelyek a D 2 O (deutérium-oxid) és a HDO (hidrogén-deutérium-oxid) molekulaképletű vízmolekulákat alkotják.
Kemény víz: Molekuláris szinten a kemény víz összetétele hasonló a normál vízhez (H 2 O). De több ásványi anyagot tartalmaz; Magnézium és kalcium, mint a normál ivóvíz.
Fizikai és kémiai tulajdonságok
Nehézvíz: A nehézvíz fizikai és kémiai tulajdonságai hasonlóak a normál vízhez, de nagy sűrűségű. A nehézvíz molekulatömege nem mutat jelentős változást, mivel az egyetlen oxigénatom körülbelül 89% -kal járul hozzá a molekulatömeghez. A nehézvíz biológiai tulajdonságai eltérnek a normál vizetől.
Kemény víz: A keménység a fő tulajdonság, amely jelentősen eltér a normál vizetől.
A vízkeménység USGS osztályozása
Különböző cikk a táblázat előtt
| Keménység / mgl -1 | A víz jellege |
| 0-60 | Lágy víz |
| 61–120 | Közepesen kemény víz |
| 121–180 | Kemény víz |
| <180 | Nagyon kemény víz |
Az ajánlott keménységi határ az ivóvízben 80-100 mgl -1
Egészségügyi hatás
Nehézvíz: Bizonyos mennyiségű deutérium van jelen az emberi testben, de a nagy mennyiségű deutérium káros egészségügyi hatásokat okoz az emberi testben, sőt halált is okozhat.
Kemény víz: A kemény víz nem okoz egészségkárosító hatást az emberi testben, de további problémákat okoz, például eltömíti a vízvezetékeket és ásványi lerakódásokat hagy a fűtőberendezéseken, a főzőeszközökön és a fürdőszoba padlóján. A kemény víz okozta problémák leküzdése érdekében az ásványi anyagokat eltávolítják. Ezt hívják lágyításnak. A leggyakrabban alkalmazott hatékony módszer az ioncserélő gyanta, mint lágyító.
Kép jóvoltából: „Csepegtető csap 1” felhasználó: Dschwen - Saját munka. (CC BY-SA 2.5) a Wikimedia Commons-on keresztül, az Alchemist-hp „Deuterium oxide Norsk” (vita) (www.pse-mendelejew.de) - Saját munka. (FAL) a Commons-on keresztül
