Különbség A Hexán és Az N-hexán Között

2024 Szerző: Mildred Bawerman | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-16 08:39

Hexán vs n-hexán

A szerves molekulák olyan molekulák, amelyek szénből állnak. A szénhidrogének szerves molekulák, amelyek csak szén- és hidrogénatomokból állnak. A szénhidrogének lehetnek aromásak vagy alifásak. Főleg kevés típusra oszthatók alkánokra, alkénekre, alkinekre, cikloalkánokra és aromás szénhidrogénekre. A hexán és az n-hexán alkán vagy más néven telített szénhidrogén. A legtöbb hidrogénatom van bennük, amelyet egy molekula be tud fogadni. A szénatomok és a hidrogének közötti összes kötés egyszeres kötés. Emiatt a kötés forgása megengedett bármely atom között. Ezek a legegyszerűbb típusú szénhidrogének. Telített szénhidrogének általános képlete a C _n H _{2n + 2.} Ezek a körülmények kissé eltérnek a cikloalkánoktól, mivel ciklikus szerkezetűek.

Hexán

A fentiek szerint a szénhidrogén telített alkán. Hat szénatomja van; Ezért van a képlet a C ₆ H ₁₄. A hexán moláris tömege 86,18 g mol ^-1. A hexán a közönséges név, amely az összes molekulát jelöli ezzel a képlettel. Számos szerkezeti izomer létezik, amelyeket ennek a képletnek a segítségével meg tudunk húzni, de az IUPAC-nómenklatúrában a hexánt kifejezetten az el nem ágazó molekula jelölésére használjuk, és n-hexánnak is nevezik. Más szerkezeti izomerek olyanok, mint a pentán és a bután metilezett molekulái. Izohexánként és neohexánként ismertek. Ezek a következő felépítésűek.

Ezen hexánszerkezetek közül az első három (2-metil-pentán, 3-metil-pentán és 2,3-dimetil-bután) az izohexán, míg a 2,2-dimetil-bután egy példa a neohexánra. A hexánt elsősorban a kőolaj finomítási folyamatában állítják elő. A hexánt akkor vonják ki, amikor az olaj 65–70 ° C-on forr. Mivel a hexán-izomerek némileg hasonló forráspontúak, ugyanazon hőmérséklet-tartományban párolognak el. Olvadáspontjuk azonban eltérő. A hexán szobahőmérsékleten folyékony formában van, és olyan illata van, mint a benzin. Színtelen folyadék. A hexán kissé feloldódik vízben. Szobahőmérsékleten a hexán hajlamos lassan elpárologni a légkörbe. A hexángőz robbanásveszélyes lehet, és maga a hexán is tűzveszélyes. A hexán nem poláros oldószer, oldószerként használják a laboratóriumban. Nem csak tiszta hexánt használnak oldószerként, hanem különféle oldószereket is gyártanak hexán felhasználásával. Ezen kívül a hexánt bőrtermékek, ragasztók, textilgyártás, tisztítószerek stb. Gyártására használják. A hexánt nem poláros anyagok, például olaj és zsír kivonására használják a víz és a talaj elemzésénél.

n-hexán

n –Hexán vagy normál hexán a C ₆ H ₁₄ molekuláris képletű hexán elágazás nélküli szerkezete. Szerkezetét az alábbiakban adjuk meg.

Az n-hexán forráspontja 68,7 ^° C, olvadáspontja –95,3 ^° C. Az n-hexánt az olaj extrahálásakor olyan magokból használják, mint a pórsáfrány, a szójabab és a gyapot.

Mi a különbség a hexán és az n-hexán között?

• A hexán a C ₆ H ₁₄ képletű vegyületek keveréke. A hexán elágazó szerkezetű, míg az n-hexán elágazás nélküli hexánszerkezet.

• Az n-hexán a hexán szerkezeti izomerje.

• Az n-hexán forráspontja magasabb, mint a többi hexáné. Összességében azonban forráspontjuk kis hőmérsékleti tartományba esik.

• Az n-hexán szobahőmérsékleten jelentős gőznyomással rendelkezik.