Szilícium-dioxid vs kvarc
A szilícium a 14. atomszámú elem, és a periódusos rendszer 14. csoportjába tartozik, közvetlenül a szénatom alatt. Si szimbólum mutatja. Elektronkonfigurációja 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2. A szilícium eltávolíthat négy elektront és +4 töltésű kationt képezhet, vagy megoszthatja ezeket az elektronokat, hogy négy kovalens kötést alkossanak.. Nagyon ritkán létezik tiszta szilícium jellegű. Főleg oxidként vagy szilikátként fordul elő. A szilícium-dioxid a szilícium oxid formája.
Szilícium-dioxid
A szilícium oxidként létezik a természetben. A szilícium-dioxid a leggyakoribb szilícium-oxid, SiO 2 molekulaképlettel(szilícium-dioxid). A szilícium-dioxid bőséges ásványi anyag a földkéregben, homokban, kvarcban és sok más ásványban található. Néhány ásványi anyag tiszta szilícium-dioxiddal rendelkezik, de egyesekben a szilícium-dioxid keveredik más elemekkel. A szilícium-dioxidban a kén- és oxigénatomok kovalens kötésekkel csatlakozva hatalmas kristályszerkezetet alkotnak. Mindegyik kénatomot négy oxigénatom veszi körül (tetraéderesen). A szilícium-dioxid nem vezet áramot, mert nincsenek delokalizált elektronok. Továbbá erősen hőstabilizált. A szilícium-dioxid olvadáspontja nagyon magas, mivel megolvasztásához nagyszámú kén-oxigén kötést kell megszakítani. Ha nagyon magas hőmérsékletet adunk neki, és bizonyos sebességgel lehűtjük, az megolvadt szilícium-dioxid üveggé szilárdul. A szilícium-dioxid a hidrogén-fluorid kivételével nem reagál semmilyen savval. Ezenkívül nem oldódik sem vízben, sem bármilyen szerves oldószerben. A szilíciumot kereskedelmi forgalomban szilícium-dioxid elektromos ívkemencében történő felhasználásával állítják elő.
Nemcsak a szilícium-dioxid található meg a földkéregben, hanem a testünkben is jelentős mennyiségben van jelen. A szilícium-dioxidra a csontok, porcok, körmök, inak, fogak, bőr, erek stb. Egészséges karbantartásához van szükség. Természetesen vízben, sárgarépában, kenyérben, kukoricapehelyben, fehér rizsben, banánban, mazsolában stb. széles körben használják a kerámia-, üveg- és cementiparban.
Kvarc
A kvarc szilícium-dioxidot (SiO 2) tartalmazó ásvány) főleg. A kvarc egyedülálló kristályos szerkezettel rendelkezik, szilícium-tetraéderek hélixláncaival. Ez a második legelterjedtebb ásvány a föld felszínén, és elterjedése széles. A kvarc mind a három metamorf, magmás és üledékes kőzet alkotóeleme. A kvarc színe, átlátszósága, a szilícium-dioxid mennyisége, mérete, alkotóelemei stb. Szerint változhat. A kvarcásványok egy része átlátszó, míg áttetsző lehet. A citrin, az ametiszt, a tejszerű kvarc, az ókristály, a rózsakvarc, a füstkvarc és a prasiolit egyike a nagy kristályalkotó kvarc típusoknak. A kvarc leginkább Brazíliában, Mexikóban, Oroszországban stb. Található. A kvarc ásványi anyagokban jelentős morfológiai különbségek vannak; ezért,díszkőzetekként használják. Féldrágakőnek számít és ékszerkészítésben használják. Továbbá, a kvarcot magas hő- és kémiai stabilitása miatt kerámiákhoz és cementekhez használják.
Mi a különbség a szilícium-dioxid és a kvarc között?
• A szilícium-dioxidot szilícium-dioxidnak, a szilícium-dioxidot pedig a kvarcban ismerik.
• A kvarcba más szennyeződések is beletartozhatnak, de magas a szilícium-dioxid aránya. A szilícium-dioxid elsősorban csak szilícium-dioxidból áll.
