A legfontosabb különbség az ionos és a kovalens kötések között az, hogy az ionos kötések nagyon eltérő elektronegativitású atomok között fordulnak elő, míg a kovalens kötések hasonló vagy nagyon alacsony elektronegativitási különbségekkel rendelkező atomok között fordulnak elő.
Amint azt az amerikai vegyész javasolta, GNLewis azt javasolta, hogy az atomok stabilak legyenek, ha vegyértékű héjában nyolc elektron van. Az atomok többségének vegyértékhéjában kevesebb, mint nyolc elektron van (kivéve a periódusos rendszer 18. csoportjában található nemesgázokat); ezért nem stabilak. Ezek az atomok hajlamosak egymással reagálni, hogy stabilakká váljanak. Így minden atom nemesgáz elektronikus konfigurációt érhet el. Az ionos és kovalens kötések a kémiai kötések két fő típusa, amelyek összekapcsolják az atomokat egy kémiai vegyületben.
