Normalitás vs molaritás
A molaritás és a normalitás a kémia két fontos és általánosan használt jelensége. Mindkét kifejezést egy anyag kvantitatív mérésének jelzésére használják. Ha meg akarja határozni az oldatban lévő rézionok mennyiségét, akkor koncentrációmérésként megadható. A kémiai számítások során koncentrációméréseket alkalmaznak a keverékre vonatkozó következtetések levonására. A koncentráció meghatározásához komponensek keverékére van szükségünk. Az egyes komponensek koncentrációjának kiszámításához ismerni kell az oldatban oldott relatív mennyiségeket. A koncentráció egy szélesebb körben használt kifejezés, a molaritás és a normalitás a koncentráció mérésének típusa.
Normalitás
Amint fentebb említettük, a koncentráció jelzésének másik módja a normalitás. Az „N” a normalitás jelölésére használt szimbólum. A normalitást literenként ekvivalensként adják meg. Ekvivalens a reaktív egységek móljainak száma egy vegyületben. Az Eq / L és a mol / L az egységek a normalitás jelzésére. Például egy mol hidrogén-klorid egy mol hidrogén-iont és egy mol klorid-iont ad az oldatba. Egy mol hidrogénion egyenlő egy ekvivalens hidrogénionnal. Ezért az 1 M HCl megegyezik az 1 N HCL-lel, de amikor kénsavat veszünk, 1 mol kénsav 2 mol hidrogéniont ad az oldatba. Ezért a hidrogénionok normalitása 2N lesz egy kénsavoldat esetében. A normalitás további megértése érdekében kalcium-klorid-oldatot veszünk. Kloridionok esetébena normalitás 2 N, mert egy mol kalcium-klorid két mol kloridiont eredményez. A kalcium esetében a vegyérték értéke +2. Tehát olyan, mint a kalcium két hidrogénion helyettesítésére. Ezért a normalitása is 2.
Molaritás
A molaritást moláris koncentrációnak is nevezik. Ez az arány az anyag móljainak száma az oldószer egy térfogatában. Az oldószer térfogatát köbméterben szokás megadni. Kényelmünk érdekében azonban gyakran litereket vagy köbdecimétereket használunk. Ezért a molaritás mértékegysége mol / liter / köbdeciméter (mol l -1, mol dm -3). Az egységet M.-ként is jelöljük. Például 1 mol nátrium-klorid vízben oldott oldatának molaritása 1 M. A koncentráció leggyakrabban alkalmazott molaritás. Például a pH, a disszociációs állandók / egyensúlyi állandók stb. Kiszámításához használják. Az adott oldott anyag tömegét moláris számává kell átalakítani a moláris koncentráció és ehhez a tömeg megadásához. el van osztva az oldott anyag molekulatömegével. Például, ha 1 M kálium-szulfát-oldatot akarunk készíteni, 174,26 g mol -1 (1 mol) kálium-szulfátot fel kell oldani egy liter vízben.
Mi a különbség a normalitás és a molaritás között?
• A normál értéket ekvivalensként adják literenként. A molaritást a mol / liter számként adják meg.
• A normalitás információt ad az egy liter oldatban lévő reaktív egységek számáról, míg a molaritás az egy liter oldatban lévő molekulák számáról.
• Az oldat normalitása megadható moláris koncentrációval osztva az ekvivalencia faktorral.
