Fő különbség - elsődleges és másodlagos sejtek
Az elemeket akkor használják, ha elektromos áram tárolására van szükség. Felhalmozódnak és elektromos áramként leadják az elektromos töltéseket, amikor arra szükség van. Az elemek primer vagy szekunder cellákból állnak. Az elsődleges és a másodlagos sejtek közötti legfontosabb különbség az újrafelhasználhatóság. A másodlagos cellákat újra és újra fel lehet használni, míg az elsődleges cellákat csak egyszer lehet használni. Az akkumulátor célja és terhelése attól függ, hogy a cellák milyen típusúak. Egy elemben lehet egy vagy több, egyetlen típusú cella; tehát ez dönti el az adott akkumulátor feszültségét vagy más szavakkal az elektromotoros erőt (EMF). Bármely cella 3 fő részből áll; mégpedig anód, katód és elektrolit.
Mik az elsődleges sejtek?
Az elsődleges sejtek egyszer felhasználhatók és eldobhatók. Nem lehet újratölteni és újrafelhasználni. Az elsődleges cellák címkéjén mindig szerepel, hogy nem szabad újratölteni, mert káros az újratöltési kísérlet, és felrobbanhat, ha így tesz. A primer sejtek példája a száraz és a higany sejt. Az elsődleges cella lényegében egy kémiai cella, és irreverzibilis kémiai reakcióval állítja elő az elektromos áramot. Miután a reakció megtörtént, nem lehet újra helyreállítani. Egy pillanatra, száraz sejt állt egy szénkatód körülvett NH 4 Cl egy Zink tartályba. A paszta NH 4 Cl és ZnCI 2 szolgál az elektrolit, míg a cink tartály működik az anód. Kis mennyiségű MnO 2az elektrolittal is keveredik. A száraz sejt kémiai folyamata a következőképpen foglalható össze:
Zn -> Zn 2+ +2 elektron (anód reakció)
NH 4 + + MnO 2 + elektron -> MnO (OH) + NH 3 (katód reakció)
Az elsődleges cellákat általában megtalálják és használják a legtöbb elektromos játékban, órában, karórában és háztartási távirányítóban.
Mik a másodlagos sejtek?
A másodlagos cella szintén kémiai cella, de újratölthető. Az áramot előállító kémiai reakció visszafordítható, és a cella újratölthető az újratöltési folyamat után. A sejt újrafelhasználható, de az élettartama lerövidül. Az ólom-sav és a LiFe sejt néhány példa a másodlagos sejtekre. Ólom-sav cellában az ólom anódként, ólom-dioxiddal teli ólomrács működik katódként. A kénsavat elektrolitként töltik be. Az alábbiakban az ólom-sav cellában található kémiai reakciókat mutatjuk be. Visszafordítható folyamatok.
Pb + So 4 2- ---> PbSO 4 + 2 elektron (anód reakció)
PbO 2 + 4H + + SO 4 2- + 2 elektron -> PbSO 4 + 2H 2 O (katódreakció)
A modern hibrid járműveket mind a kőolaj, mind az elektromos erő hajtja. Az akkumulátor akkor töltődik fel, amikor az autó mozog, majd a tárolt villamos energia felhasználható a futáshoz. A gépkocsikban található összes akkumulátor másodlagos cellákból készül. A másodlagos akkumulátorok másik gyakori alkalmazása a járművek beindítása, megvilágítása és gyújtása. Ezenkívül szünetmentes tápegységekben (UPS), telekommunikációban és hordozható eszközökben használják őket.
Mi a különbség az elsődleges és a másodlagos sejtek között?
Költséghatékonyság:
Az elsődleges sejtek használata kezdetben költséghatékony a másodlagos sejtekhez képest.
De a másodlagos cellák használata hosszú távú befektetés lenne, mivel az elsődleges cellákat egy idő után egy másik készletre kell cserélni.
Önkisülési sebesség:
Az elsődleges cellák alacsonyabb önkisülési sebességgel rendelkeznek, ezért alkalmasak készenléti üzemmódban működő készülékekhez, amelyekhez hosszú ideig folyamatosan kis áramokra van szükség. Fontos tény olyan biztonsági berendezések nevében, mint a füst- / tűzérzékelők, a betörésjelzők és az órák.
A másodlagos sejteknek nagyobb az önkisülésük.
Költség és felhasználás:
Az elsődleges cellák olcsók és könnyen használhatók.
A másodlagos cellák drágák és bonyolultabbak.
Kép jóvoltából:
1. „Alkaline-battery-english”, készítette: Tympanus [Public Domain] a Commons-on keresztül
2. Másodlagos celladiagram Eredeti szerző: Barrie Lawson. [CC BY-SA 3.0], a Wikimedia Commons-on keresztül
