Fő különbség - Ionikus és kovalens vegyületek
Makroszkopikus tulajdonságaik alapján sok különbség figyelhető meg az ionos és kovalens vegyületek között, például vízben való oldhatóság, elektromos vezetőképesség, olvadáspontok és forráspontok alapján. E különbségek fő oka a kötési mintázatuk különbsége. Ezért kötési mintázatuk tekinthető a legfontosabb különbségnek az ionos és kovalens vegyületek között. (Különbség az ionos és a kovalens kötések között) Amikor ionos kötések jönnek létre, az elektron (oka) t egy fém adományozza, az adományozott elektron (oka) t pedig egy nem fém. Az elektrosztatikus vonzás miatt erős kötést alkotnak. Két nemfém között kovalens kötések jönnek létre. A kovalens kötés során két vagy több atom osztozik elektronon, hogy megfeleljen az oktett szabálynak. Általában az ionos kötések erősebbek, mint a kovalens kötések. Ez fizikai tulajdonságaik eltéréseihez vezet.
Mik azok az ionos vegyületek?
Az ionos kötések akkor jönnek létre, amikor két atomnak nagy eltérése van az elektronegativitás értékében. A kötés képződésének folyamata során a kevesebb elektronegatív atom elveszíti az elektron (oka) t és több az elektronegatív atom nyeri el ezeket az elektronokat. Ezért a kapott fajok ellentétesen töltött ionok, és az erős elektrosztatikus vonzerő miatt kötést alkotnak.
Ionkötések jönnek létre a fémek és a nemfémek között. Általában a fémek nem tartalmaznak sok vegyértékelektront a legkülső héjban; a nemfémek azonban a vegyértékhéjban közelebb vannak nyolc elektronhoz. Ezért a nemfémek általában elfogadják az elektronokat, hogy megfeleljenek az oktett szabálynak.
Példa ionos vegyület Na + + Cl - NaCl
A nátriumnak (fém) csak egy vegyértékű elektronja van, a klórnak (nem fém) pedig hét vegyértékű elektronja.
Mik azok a kovalens vegyületek?
A kovalens vegyületek úgy jönnek létre, hogy elektronokat osztanak meg két vagy több atom között, hogy megfeleljenek az „oktett-szabálynak”. Ez a kötéstípus általában nem fémvegyületekben, azonos vegyület atomjaiban vagy a periódusos rendszerben található közeli elemekben található meg. Két, közel azonos elektronegativitási értékű atom nem cserél (adományoz / fogad) elektronokat vegyértékhéjából. Ehelyett megosztják az elektronokat az oktett konfiguráció elérése érdekében.
A kovalens vegyületek például a metán (CH 4), a szén-monoxid (CO), a jód-monobromid (IBr)
Kovalens kötés
Mi a különbség az ionos és a kovalens vegyületek között?
Az ionos vegyületek és a kovalens vegyületek meghatározása
Ionvegyület: Az ionvegyület kationok és anionok kémiai vegyülete, amelyeket ionos kötések tartanak össze rácsszerkezetben.
Kovalens vegyület: A kovalens vegyület egy kémiai kötés, amely egy vagy több elektron, különösen elektronpár megosztása révén jön létre az atomok között.
Az ionos és kovalens vegyületek tulajdonságai
Fizikai tulajdonságok
Ionvegyületek:
Minden ionvegyület szobahőmérsékleten szilárd anyagként létezik.
Az ionos vegyületek stabil kristályszerkezettel rendelkeznek. Ezért olvadáspontjuk és forráspontjuk magasabb. A pozitív és a negatív ionok közötti vonzerő nagyon erős.
Különböző cikk a táblázat előtt
| Ionvegyület | Kinézet | Olvadáspont |
| NaCl - nátrium-klorid | Fehér kristályos szilárd anyag | 801 ° C |
| KCl - kálium-klorid | Fehér vagy színtelen üvegtest kristály | 770 ° C |
| MgCl 2 - Magnézium-klorid | Fehér vagy színtelen kristályos szilárd anyag | 1412 ° C |
Kovalens vegyületek:
A kovalens vegyületek mindhárom formában léteznek; szilárd anyagként, folyadékként és gázként szobahőmérsékleten.
Olvadáspontjuk és forráspontjuk viszonylag alacsony az ionos vegyületekhez képest.
| Kovalens vegyület | Kinézet | Olvadáspont |
| HCl-hidrogén-klorid | Színtelen gáz | -114,2 ° C |
| CH 4 -metánt | Színtelen gáz | -182 ° C |
| CCl 4 - Szén-tetraklorid | Színtelen folyadék | -23 ° C |
Vezetőképesség
Ionvegyületek: A szilárd ionos vegyületekben nincs szabad elektron; ezért nem vezetik szilárd formában az áramot. De amikor az ionos vegyületeket vízben oldják, olyan oldatot készítenek, amely villamos energiát vezet. Más szavakkal, az ionos vegyületek vizes oldatai jó elektromos vezetők.
Kovalens vegyületek: Sem a tiszta kovalens vegyületek, sem a vízben oldott formák nem vezetik az áramot. Ezért a kovalens vegyületek minden fázisban rossz elektromos vezetők.
Oldékonyság
Ionvegyületek: Az ionos vegyületek többsége vízben oldódik, de nem poláros oldószerekben oldhatatlan.
Kovalens vegyületek: A legtöbb kovalens vegyület nem poláros oldószerekben, de vízben nem oldódik.
Keménység
Ionvegyületek: Az ionos szilárd anyagok keményebb és törékeny vegyületek.
Kovalens vegyületek: Általában a kovalens vegyületek lágyabbak, mint az ionos szilárd anyagok.
Kép jóvoltából: Jacek FH „kovalens kötésű hidrogén” - Saját munka. (CC BY-SA 3.0) a Commons „IonicBondingRH11” útján, Rhannosh - Saját munka. (CC BY-SA 3.0) a Wikimedia Commons-on keresztül
