Különbség A Neon és Az ólom Között

2024 Szerző: Mildred Bawerman | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-16 08:39

Neon vs Ólom

A periódusos rendszer elemei különböző tulajdonságokkal bírnak. Besorolhatjuk őket atomszámuk alapján, és csoportosíthatjuk a hasonlóságokat. A neon és az ólom egyaránt p blokkelem, mert utolsó elektronjuk a p pályára van töltve.

Neon

A neon a periódusos rendszer tizedik eleme, és a 18. csoportba tartozik (Nobel-gáz). Tíz elektronja van; ezért az elektronkonfiguráció 1s ² 2s ² 2p ⁶. A p orbitális csak hat elektron befogadására képes, így a héliumban a p orbitális teljesen meg van töltve, így a neon inert gáz lesz. Ne a Neon szimbóluma, atomtömege 20,17 g mol ^-1. A neon standard körülmények között inert, színtelen gáz. Rendkívül gazdag gáz az univerzumban, de a földön ritka. Alacsony forráspontja, alacsony sűrűsége is van. A neon könnyű gáz (a második legkönnyebb inert gáz), és nem mérgező. A neonnak három stabil izotópja van, a ^{20 között}A Ne a legelterjedtebb izotóp. Mivel a neon stabil gáz, nem reagál és nem képez sok vegyületet. Ugyanakkor megfigyelték ionos fajait, mint például (NeAr) ⁺ és (NeH) ⁺. Ezért azt mondhatjuk, hogy a neon semmilyen semleges vegyületét még nem figyelték meg. A neon egyedülálló tulajdonsággal rendelkezik, mivel vákuumkisülési csőben vöröses narancssárga színben világít. Ezért a neont használják neonlámpákban, táblákban, televíziós csövekben, hélium-neon lézerekben stb.

Vezet

Az ólom Pb szimbólummal rendelkezik, Plumbum latin neve miatt. Ez a periódusos rendszer p blokkjában található. A széncsoportba tartozik, atomszáma 82. Az ólom elektronkonfigurációja: [Xe] 4f ¹⁴ 5d ¹⁰ 6s ² 6p ². Mivel a valens héjban négy elektron van, +4 oxidációs állapotot képes kialakítani. +2 oxidációs állapotot is mutat. PbO és PbO ₂azok az oxidok, amelyeket az ólom különféle oxidációs állapotokban képez. Az ólom frissen vágva világos ezüst színű. Mivel a légkörben nagyon reakcióképes az oxigénnel, a fényesség elhalványul, mivel az ólom oxidokat képez. Az ólom nehézfémként ismert. Nagyon puha, jól alakítható és képlékeny. Bár fém, rossz elektromos vezetőképességű. Az ólompor jellegzetes kékesfehér lánggal ég. És mérgező füstölgő anyag szabadul fel, amikor elégetik. Az ólomnak sok izotópja van. Legtöbbjük nehezebb elemek radioaktív bomlásának eredményeként keletkezik. Az ólom négy izotópja: ²⁰⁴ Pb, ²⁰⁶ Pb, ²⁰⁷ Pb és ²⁰⁸ Pb. Ezekből ²⁰⁶ Pb, ²⁰⁷ Pb és ²⁰⁸A Pb stabil. Az ólom a természetben más elemekkel, például kénnel, Zn-vel, Cu-val stb. Keverve létezik. A tiszta ólom ritkán található meg a természetben. A Galena (PbS) a fő ólomásvány, nagyobb ólomtartalommal. Az ólom korrózióálló; ezért épületépítésben használják. Ezenkívül ólomakkumulátorokban, golyókban és sugárzási pajzsként használják. Az ólomról ismert, hogy mérgező elem. Ha felhalmozódik a biológiai rendszerekben, neurológiai, vér- és agyi betegségeket okozhat. Étel és víz útján bejuthatnak testünkbe.

Mi a különbség a neon és az ólom között?

• A neon gáz, az ólom pedig szilárd anyag.

• Mivel a neon gáz, az ólom pedig szilárd anyag, fizikai és kémiai tulajdonságaik nagyban különböznek egymástól. -

• A neon inert, de az ólom nagyon reaktív.

• Az ólom +2 és +4 oxidációs állapotú vegyületeket képez, míg a neon önmagában nem képez vegyületeket.

• Az ólom mérgező az állatokra, ha felhalmozódik.