Fő különbség - STP vs standard moláris térfogat
Az STP kifejezés jelentése standard hőmérséklet és nyomás. Az IUPAC 273,15 K (0 ° C vagy 32 ° F) hőmérsékletet ad standard hőmérsékletként és 10 5 Pa (1,00 atom vagy 1 bar) nyomást. A standard moláris térfogat az anyag móljának térfogata standard hőmérsékleten és nyomáson. Ideális gáz esetében a standard moláris térfogat 22,4 L / mol. A legfontosabb különbség az STP és a standard moláris térfogat között az, hogy az STP a hőmérsékletet K egységgel (Kelvin) és a nyomást Pa (Pascal) értékkel adja, míg a standard moláris térfogatot L / mol (liter / mol) egység adja meg.
TARTALOM
1. Áttekintés és kulcsfontosságú különbség
2. Mi az STP
3. Mi a standard moláris térfogat
4. Egymás mellett történő összehasonlítás - STP vs standard moláris térfogat táblázatos formában
5. Összegzés
Mi az STP?
Az STP kifejezés a standard hőmérsékletet és nyomást jelenti. Ez az IUPAC definíciója az STP-nek. Ezt a kifejezést gyakran használják a gázok számításához. Bármely gáz moláris térfogata STP-n 22,4 L / mol. Az IUPAC által 1982-ben megadott standard hőmérséklet és nyomás a következő.
Normál hőmérséklet: 273,15 K (0 ° C vagy 32 ° F)
Normál nyomás: 10 5 Pa (1,00 atom vagy 1 bar)
Ez a víz fagyáspontja tiszta állapotban és tengerszinten. Az STP kifejezést azonban nem szabad összetéveszteni az NTP-vel (normál hőmérséklet és nyomás). Az NTP 20 ° C (293,15 K, 68 ° F) és 1 atm (14,696 psi, 101,325 kPa).
Az STP kifejezést gyakran használják olyan számításokban, mint például az áramlási sebesség, amelynek értéke függ a hőmérséklettől és a nyomástól. És azt is használják, ahol a szokásos feltételeket figyelembe veszik. Felső indexként jelöljük; Például: egy termodinamikai rendszer entrópiáját STP-n ΔS ° -ként adjuk meg.
Mi az a standard moláris térfogat?
A standard moláris térfogat az a mennyiség, amelyet egy anyag mólja foglal el standard hőmérsékleten és nyomáson. Az anyag lehet gáz, folyadék vagy szilárd anyag. A moláris térfogatot Vm, míg a standard moláris térfogatot Vm ° jelöli. Az ideális gáz standard moláris térfogata 22,4 L / mol.
Standard moláris térfogat számítás
Az ideális gáztörvény szerint ideális gázért
PV = nRT
Ahol P, V és T az ideális gáz nyomása, térfogata és hőmérséklete, n pedig az ideális gáz móljainak száma. R az univerzális gázállandó 8,314 JK -1 mol -1 (0,08206 L atm mol -1 K -1). Az ideális gáz standard hőmérséklete és nyomása 273,15 K, illetve 10 5 Pa (1,00 atm).
PV = nRT
(1,00 atm) x Vm ° = (1 mol) x (0,08206 L atm mol -1 K -1) x (273,15 K)
Vm ° = 22,4 L / mol.
A standard moláris térfogat SI-egysége köbméter / mol (m 3 / mol). De általában köbcentiméterenként molként (dm 3 / mol) használják.
A standard moláris térfogat az alábbiak szerint is kiszámítható.
Moláris térfogat = moláris tömeg / sűrűség
Ott az értékeket a standard hőmérséklet és nyomás alapján kell felvenni. Ha az anyagnak egynél több összetevője van, akkor a standard moláris térfogat az összes komponens standard moláris térfogatának összege.
Mi a különbség az STP és a standard moláris térfogat között?
Különböző cikk a táblázat előtt
STP vs standard moláris térfogat |
|
| Az STP kifejezés a standard hőmérsékletet és nyomást jelenti. | A standard moláris térfogat az a térfogat, amelyet egy mól gáz foglal el STP-nél. |
| Alkatrészek | |
| Az STP leírja a hőmérsékletet és a nyomást. | A standard moláris térfogat írja le a térfogatot. |
| Egység (ek) | |
| Az STP megadja a hőmérsékletet K egységgel (Kelvin) és a nyomást Pa (Pascal) értékkel. | A standard moláris térfogatot L / mol (liter / mol) egységben adjuk meg. |
Összegzés - STP vs standard moláris térfogat
Az STP a szokásos hőmérséklet és nyomás. A standard moláris térfogat egy anyag móljának térfogata az STP-nél. Az STP és a standard moláris térfogat közötti különbség az, hogy az STP a hőmérsékletet K egységgel (Kelvin) és a nyomást Pa (Pascal) értékkel adja, míg a standard moláris térfogatot L / mol (liter / mol) egység adja meg.
