Lúgosság vs pH
A pH a laboratóriumokban leggyakrabban használt kifejezés. Lúgosságméréssel és savasságméréssel jár.
Lúgosság
Az „lúgosság” alkáli tulajdonságokkal rendelkezik. Az 1. és 2. csoport alkálifémeknek és alkáliföldfémeknek is nevezett elemeket lúgosnak tekintjük, ha vízben oldódnak. A nátrium-hidroxid, a kálium-hidroxid, a magnézium-hidroxid és a kalcium-karbonát a példa. Arrhenius meghatározza a bázisok, mint az anyagokat, amelyek termelnek OH - a megoldásokat. Az említett molekulák OH-t alkotnak - vízben oldva tehát bázisokként viselkednek. Az oldat lúgosságát az oldat összes bázisának összegével vesszük fel. A lúgosság kiszámításakor általában a karbonát (CO 3 2-), a bikarbonát (HCO 3 -) és a hidroxid lúgosság (OH -) Elrabolva. A lúgos oldatok könnyen reagálnak a savakat képző vízzel és sómolekulákkal. 7-nél magasabb pH-értéket mutatnak, és a vörös lakmusz kékre vált. Vannak más bázisok kivéve az alkáli bázisok, mint NH 3. Ugyancsak ugyanazokkal az alapvető tulajdonságokkal rendelkeznek. A lúgosság fontos a savasság semlegesítésében, a zsír és az olaj eltávolításában. Ezért a legtöbb mosószer lúgos.
pH
A pH egy skála, amely felhasználható az oldat savasságának vagy lúgosságának mérésére. A skála számai 1 és 14 között vannak. A pH 7 semleges értéknek számít. Azt mondják, hogy a tiszta víz pH-ja 7. A pH-skálában 1-6 közötti érték képviseli a savakat. A savak ketté oszthatók, attól függően, hogy képesek-e elkülönülni és protonokat termelni. Az erős savakat, például a HCl-t és a HNO 3-ot teljesen ionizálják egy oldatban, így protonok keletkeznek. A gyenge savak, mint a CH 3 COOH, részben disszociálnak, és kevesebb mennyiségű protont adnak. Egy 1-es pH-értékű savról azt mondják, hogy nagyon erős, és a pH-érték növekedésével a savasság csökken. Tehát a 7-nél nagyobb pH-érték az alaposságot jelzi. Az alaposság növekedésével a pH-érték is növekszik, és az erős bázisok pH-értéke 14.
A pH-skála logaritmikus. Az alábbiak szerint írható, az oldat H + koncentrációjához viszonyítva.
pH = -log [H +]
Egy alapmegoldásban nincsenek H + -ok. Ezért egy ilyen helyzetben –log [OH -] értékből meghatározható a pOH.
Mivel a pH + pOH = 14
Ezért egy bázikus oldat pH-értéke is kiszámítható. A laboratóriumokban vannak pH-mérők és pH-papírok, amelyek felhasználhatók a pH-értékek közvetlen mérésére. A pH-papírok hozzávetőleges pH-értékeket adnak, míg a pH-mérők pontosabb értékeket adnak.
Mi a különbség a lúgosság és a pH között?
• A pH az oldatban méri a teljes [H +] értéket, és ez a lúgosság kvantitatív mérése. A lúgosság az oldatban jelenlévő bázisok vagy bázikus sók mértékének minőségi jelzését adja.
• Amikor a pH emelkedik, a lúgosságot nem kell feltétlenül növelni, mert a lúgosság különbözik a lúgosságtól.
• A lúgosság az az állapot, amikor a pH értéke magasabb, mint 7.
• A pH a savasságot is méri, nemcsak a lúgosságot.
