Fő különbség - lúgosság és alaposság
A „lúgosság” és az „alaposság” két kifejezés meglehetősen zavaró. Az emberek többsége tudja, hogy van különbség e két paraméter között, de csak néhányan képesek helyesen meghatározni. A két kifejezés közötti legfontosabb különbséget a definícióik magyarázzák legjobban. Az alaposság a pH-skálától közvetlenül függő mérték, az lúgosság pedig az, hogy mennyi savra van szükség ahhoz, hogy a pH-értéket jelentős savértékre csökkentse; víztest pufferkapacitásának is nevezik. Más szavakkal, a bázikus oldatok pH-értéke 7-14 között változik; ahol a magas pH-értékű oldatok bázikusabbak. Mindkettőjüknek több meghatározása van, de az általános elképzelés hasonló.
Mi az lúgosság?
A lúgosság az egyik legfontosabb paraméter a víztestekben, és nagyon fontos a vízi szervezetek számára. A lúgosság méri a víztestek képességét a savak és bázisok semlegesítésére. Más szavakkal, a víztest pufferkapacitása a pH-érték meglehetősen stabil értéken történő fenntartása. Bikarbonátokat (HCO 3 -), karbonátokat (CO 3 2-) és hidroxidokat (OH -) tartalmazó víz jó puffer; a vízben lévő H + -ionokkal kombinálva növelhetik a víz pH-ját (bázikusabbá válik). Ha a lúgosság túl alacsony (pufferkapacitás alacsony), a víztestbe adott sav pH-ja magasabb savas értékre csökken.
Mi az alaposság?
Az alaposság a bázisok pH-skálában mért tulajdonsága. A bázisok azok a vegyületek, amelyek pH-ja 7 felett van; pH = 8-tól (kevésbé lúgos) pH = 18-ig (bázikusabb). A vegyület alaposságát három különböző módon lehet meghatározni. Szerint Arrhenius elmélet, bázisok az anyagok, amelyek disszociál vizes közegben termelő OH - ionok. A Bronsted-Lowry elméletben a proton akceptorokat bázisoknak nevezik. Lewis-elmélet szerint az elektronpár-donort bázisnak nevezik. Az alaposság az erős ionizáció az OH - ionok előállításához, a protonok befogadásának képessége vagy az elektronok adományozásának képessége.
Thomas Martine Lowry - Bronsted – Lowry elmélet
Mi a különbség a lúgosság és az alaposság között?
A lúgosság és az alaposság meghatározása:
Lúgosság: Számos definíció létezik.
A lúgosság az oldott anyagok sav semlegesítő képessége a vízmintában, literenként milliekvivalensben mérve.
A titrálható karbonát és nem karbonát vegyi anyagok összege egy szűrt vízmintában.
A víz képessége a savas oldat semlegesítésére.
A víz pufferkapacitása, hogy sav hozzáadásával meglehetősen stabil pH-értéket tartson fenn, annak pH-értékének megváltoztatása nélkül.
Alaposság: A savasság és az alaposság meghatározásához három elméletet használnak.
Arrenhius: Bázisok a faj, akik ionizálására termelni OH - vízben. Bázicitása növekszik, ahogy ionizálására több, így OH - vízben.
Bronsted-Lowry: A proton (H +) akceptorokat bázisoknak nevezzük.
Lewis: Az elektronpár-donorokat bázisoknak nevezzük.
A lúgosságot és az alaposságot befolyásoló tényezők:
Lúgosság: A lúgosság nem függ a pH-értéktől; a víztestek pH-értéke alacsonyabb (erősen savas) vagy magasabb (bázikus) lehet, magasabb lúgosság mellett. A lúgosságot számos tényező határozza meg, például kőzetek, talaj, sók és bizonyos ipari tevékenységek (a szappant tartalmazó szennyvíz és a mosószerek lúgosak) az ember által. Például azokon a területeken, ahol a mészkő (CaCO 3) jelentősen rendelkezésre áll, több lúgos víz lehet.
Alaposság: A vegyület alaposságát befolyásoló tényezők az alaposság meghatározásától függően változnak. Például egy bázis elektronpárjának elérhetősége három tényezőtől függ.
Elektronegativitás: CH3-> NH2-> HO-> F-
Ha a periódusos rendszer ugyanazon sorában lévő atomokat vesszük figyelembe, akkor a legtöbb elektronegatív atomnak magasabb az alapja.
Méret: F-> Cl-> Br-> I-
Ha a periódusos rendszer egy sorát vesszük figyelembe, akkor minél nagyobb az atom, annak kisebb az elektronsűrűsége és kevésbé bázikus.
Rezonancia: RO-> RCO 2-
A több rezonancia szerkezetű molekulák kevésbé bázikusak, mivel a lokalizált negatív töltésnél kisebb az elektronelérhetőség.
Kép jóvoltából:
1. Plumbago „WOA05 GLODAP pd ALK AYool” - Saját munka. [CC BY-SA 3.0] a Commons-on keresztül
2. Névtelen „Thomas Martin Lowry2” - a Faraday Soc. Nekrológja. (1936). [Public Domain] a Commonson keresztül
