Különbség A Lúgosság és Az Alaposság Között

2024 Szerző: Mildred Bawerman | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-16 08:39

Fő különbség - lúgosság és alaposság

A „lúgosság” és az „alaposság” két kifejezés meglehetősen zavaró. Az emberek többsége tudja, hogy van különbség e két paraméter között, de csak néhányan képesek helyesen meghatározni. A két kifejezés közötti legfontosabb különbséget a definícióik magyarázzák legjobban. Az alaposság a pH-skálától közvetlenül függő mérték, az lúgosság pedig az, hogy mennyi savra van szükség ahhoz, hogy a pH-értéket jelentős savértékre csökkentse; víztest pufferkapacitásának is nevezik. Más szavakkal, a bázikus oldatok pH-értéke 7-14 között változik; ahol a magas pH-értékű oldatok bázikusabbak. Mindkettőjüknek több meghatározása van, de az általános elképzelés hasonló.

Mi az lúgosság?

A lúgosság az egyik legfontosabb paraméter a víztestekben, és nagyon fontos a vízi szervezetek számára. A lúgosság méri a víztestek képességét a savak és bázisok semlegesítésére. Más szavakkal, a víztest pufferkapacitása a pH-érték meglehetősen stabil értéken történő fenntartása. Bikarbonátokat (HCO ₃ ^-), karbonátokat (CO ₃ ^2-) és hidroxidokat (OH ^-) tartalmazó víz jó puffer; a vízben lévő H ⁺ -ionokkal kombinálva növelhetik a víz pH-ját (bázikusabbá válik). Ha a lúgosság túl alacsony (pufferkapacitás alacsony), a víztestbe adott sav pH-ja magasabb savas értékre csökken.

Mi az alaposság?

Az alaposság a bázisok pH-skálában mért tulajdonsága. A bázisok azok a vegyületek, amelyek pH-ja 7 felett van; pH = 8-tól (kevésbé lúgos) pH = 18-ig (bázikusabb). A vegyület alaposságát három különböző módon lehet meghatározni. Szerint Arrhenius elmélet, bázisok az anyagok, amelyek disszociál vizes közegben termelő OH ^- ionok. A Bronsted-Lowry elméletben a proton akceptorokat bázisoknak nevezik. Lewis-elmélet szerint az elektronpár-donort bázisnak nevezik. Az alaposság az erős ionizáció az OH ^- ionok előállításához, a protonok befogadásának képessége vagy az elektronok adományozásának képessége.

Thomas Martine Lowry - Bronsted – Lowry elmélet

Mi a különbség a lúgosság és az alaposság között?

A lúgosság és az alaposság meghatározása:

Lúgosság: Számos definíció létezik.

A lúgosság az oldott anyagok sav semlegesítő képessége a vízmintában, literenként milliekvivalensben mérve.

A titrálható karbonát és nem karbonát vegyi anyagok összege egy szűrt vízmintában.

A víz képessége a savas oldat semlegesítésére.

A víz pufferkapacitása, hogy sav hozzáadásával meglehetősen stabil pH-értéket tartson fenn, annak pH-értékének megváltoztatása nélkül.

Alaposság: A savasság és az alaposság meghatározásához három elméletet használnak.

Arrenhius: Bázisok a faj, akik ionizálására termelni OH ^- vízben. Bázicitása növekszik, ahogy ionizálására több, így OH ^- vízben.

Bronsted-Lowry: A proton (H ⁺) akceptorokat bázisoknak nevezzük.

Lewis: Az elektronpár-donorokat bázisoknak nevezzük.

A lúgosságot és az alaposságot befolyásoló tényezők:

Lúgosság: A lúgosság nem függ a pH-értéktől; a víztestek pH-értéke alacsonyabb (erősen savas) vagy magasabb (bázikus) lehet, magasabb lúgosság mellett. A lúgosságot számos tényező határozza meg, például kőzetek, talaj, sók és bizonyos ipari tevékenységek (a szappant tartalmazó szennyvíz és a mosószerek lúgosak) az ember által. Például azokon a területeken, ahol a mészkő (CaCO ₃) jelentősen rendelkezésre áll, több lúgos víz lehet.

Alaposság: A vegyület alaposságát befolyásoló tényezők az alaposság meghatározásától függően változnak. Például egy bázis elektronpárjának elérhetősége három tényezőtől függ.

Elektronegativitás: CH3-> NH2-> HO-> F-

Ha a periódusos rendszer ugyanazon sorában lévő atomokat vesszük figyelembe, akkor a legtöbb elektronegatív atomnak magasabb az alapja.

Méret: F-> Cl-> Br-> I-

Ha a periódusos rendszer egy sorát vesszük figyelembe, akkor minél nagyobb az atom, annak kisebb az elektronsűrűsége és kevésbé bázikus.

Rezonancia: RO-> RCO ^2-

A több rezonancia szerkezetű molekulák kevésbé bázikusak, mivel a lokalizált negatív töltésnél kisebb az elektronelérhetőség.

Kép jóvoltából:

1. Plumbago „WOA05 GLODAP pd ALK AYool” - Saját munka. [CC BY-SA 3.0] a Commons-on keresztül

2. Névtelen „Thomas Martin Lowry2” - a Faraday Soc. Nekrológja. (1936). [Public Domain] a Commonson keresztül